تلخيص الدرس الثاني (( الشكل البلوري للمعادن))

بسم الله الرحمن الرحيم

أقدم لكم تلخيص الدرس الثاني

((الشكل البلوري للمعادن))

...............................




[b]الشكل البلوري للمعادن
· يرى الفيزيائيون المحدثون أن التبلور صفة من صفات الجوامد

· المادة المتبلرة: هي كل مادة صلبة ذات بناء ذري داخلي منتظم

· البلورة: مادة متبلرة ذات أوجه مرتبة في نظام هندسي.

· المادة غير المتبلرة: تكون فيها الذرات أو الأيونات غير مرتبة.

· يمكن رؤية أوجه البلورة بواسطة العين المجردة أو العدسة المكبرة.

· عندما لا توجد أوجه بلورية لا يمكن التفرقة بين المادة المتبلرة وغير المتبلرة إلا بوساطة الميكروسكوب المستقطب أو الأشعة السينية.

· الأوجه البلورية ما هي إلا تعبير عن البناء الذري الداخلي المميز للمعدن..

· عللي: لا توجد جميع المعادن على هيئة بلورات... çج: لأن درجة التبلر لا تحدد بالشكل الخارجي للجسم ولكن بالترتيب المنظم للذرات داخل هذا الجسم

· الخواص الكيميائية والطبيعية لا تتوقف فقط على التركيب الكيميائي لهذه المعادن .. بل على التركيب الذري البلوري لهذه المعادن ..

· البناء الداخلي للبلورة:هو أ. الترتيب الفراغي للذرات أو الأيونات أو المجموعات الأيونية في البلورة ب. طبيعة الروابط الكيميائية التي تضم هذه الأيونات إلى بعضها البعض

· الترتيب الشبكي: ترتيب فراغي للذرات أو الأيونات المتشابهة في البلورة عند نقاط منتظمة في الأبعاد الثلاثة بحيث تجعل كل ذرة أو أيون في البلورة له نفس الظروف المحيطة بالذرات أو الأيونات الأخرى

· يتحدد شكل البلورة بـ: 1. ترتيب الذرات في اتجاهات البلورة الثلاثة 2. المسافات التي تتكرر عندها الذرات في هذه الاتجاهات

· يتحدد التركيب الشبكي الفراغي لذرات البلورة من تكرار الوحدة البنائية

· الوحدة البنائية: أصغر جزء من البلورة له نفس الصفات المميزة للبلورة الكبيرة

· تتكون كل وحدة بنائية من 8 نقط فراغية مرتبة وتتخذ شكل متوازي الأوجه وتختلف في البلورات المختلفة في الشكل والحجم..

· يتوقف شكل الوحدة البنائية على: 1. اتجاه صفوف الذرات أو الأيونات 2. الزوايا المحصورة بين هذه الاتجاهات

· يتوقف حجم الوحدة البنائية على: البعد بين كل من النقط الفراغية

· من الروابط التي تؤثر في البناء الداخلي للبلورة: 1. الرابطة الفلزية ، 2. رابطة فان ديرفال ، 3. الرابطة التساهمية ، 4. الرابطة الأيونية

· الرابطة الفلزية: الذرات الفلزية تميل إلى فقد الالكترونات الموجودة في مستوياتها الخارجية لتصبح الذرات أيونات موجبة أما الالكترونات المفقودة تشكل سحابة من الالكترونات تحيط بالكاتيونات تعمل على ربط الكاتيونات ببعضها البعض.

· توجد الرابطة الفلزية في المعادن العنصرية الفلزية مثل الذهب والفضة والبلاتين والنحاس..

· رابطة فان ديرفال: هي عبارة عن قوى جذب ضعيفة متخلفة على أسطح متعادلة في المعدن..

· غالباً تضم البلورات أكثر من نوع من الروابط: الميكا، الهورنبلد، الارثوكليز، الجرافيت، الأوجنيت

· علل: يتميز معدن الجرافيت بأنه يفصل على صفائح.. çج: ترتبط ذرات الكربون ببعضها برابطة تساهمية لتكون صفائح .. في حين هذه الصفائح ترتبط مع بعضها برابطة فان ديرفال الضعيفة..

· علل: يتميز معدن الميكا بأنه يفصل على صفائح.. çج: ترتبط ذرات الأكسجين بذرات السيليكون برابطة تساهمية قوية لتكون صفائح. في حين ترتبط هذه الصفائح مع بعضها برابطة فان ديرفال الضعيفة..

· علل: تعتبر صلادة الماس والكواتز عالية.. çج: بسبب وجود رابطة وحيدة بين ذراتها وهي الرابطة التساهمية القوية